Регистрация   Вход   Поиск   FAQ

Автор Сообщение
 Re:
 Сообщение  30-май-2009 19-14
Аватара пользователя Frostsmasher
Формула амфотерного гидроксида?





 Re:
 Сообщение  31-май-2009 23-01
Аватара пользователя Anabor
Al(OH)3, Fe(OH)3




 Re:
 Сообщение  2-июн-2009 02-48
Аватара пользователя Chillbreaker
Формулы амфотерных гидроксидов





 Re:
 Сообщение  3-июн-2009 06-34
Аватара пользователя Tygraundefined
4)Al(OH)трижды и Be(OH)дважды


 Re:
 Сообщение  4-июн-2009 10-21
Аватара пользователя Bludfist
првидите примеры щелочей,нерастворимых в воде оснований,амфотерных гидроксидов


 Re:
 Сообщение  5-июн-2009 14-08
Аватара пользователя Gavinraginn
Щелочи NaOH, KOH, CsOH, LiOH, RbOH
Нерастворимые основания Ni(OH)2, Fe(OH)3
Амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3


 Re:
 Сообщение  6-июн-2009 17-54
Аватара пользователя Shadowdragon
Щелочь-р. основание!
Амф. Ве(ОН)2


 Re:
 Сообщение  7-июн-2009 21-41
Аватара пользователя Landaundefined
Что из перечисленого является амфотерным гидроксидом? Zn(OH)2-Есть Mg(OH)2-Нет B(OH)3-? Sn(OH)2-?


 Re:
 Сообщение  9-июн-2009 01-28
Аватара пользователя Starflame
Sn(OH)2 амфотерный гидроксид . B(OH) не бывает так как бор не металл


 Re:
 Сообщение  10-июн-2009 05-14
Аватара пользователя Zalv
Что является амфотерным гидроксидом? Zn(OH)2-Есть Mg(OH)2-Нет B(OH)3-? Sn(OH)2-?


 Re:
 Сообщение  11-июн-2009 09-01
Аватара пользователя Runeweaver
http://ru.wikipedia.org/wiki/Амфотерные_...


 Re:
 Сообщение  12-июн-2009 12-48
Аватара пользователя Burim
ZN(OH)2 это основание или амфотерный гидроксид?


 Re:
 Сообщение  13-июн-2009 16-34
Аватара пользователя Sinforge
амфотерный гидроксид


 Re:
 Сообщение  14-июн-2009 20-21
Аватара пользователя Anayarin
Да, это амфотерный гидроксид, так как может быть и кислотой, и гидроксидом.


 Re:
 Сообщение  16-июн-2009 00-08
Аватара пользователя Painwalker
Цинк - это амфотерный элемент, следовательно Zn(OH)2 - гидроксид цинка


 Re:
 Сообщение  17-июн-2009 03-54
Аватара пользователя Landarana
Амфотерный гидроксид


 Re:
 Сообщение  18-июн-2009 07-41
Аватара пользователя Blackskin
нужны уравнения реакций доказывающие амфотерность гидроксида марганца (IV)


 Re:
 Сообщение  19-июн-2009 11-28
Аватара пользователя Dalbine
Академик Спицын в своей книге Неорг химия
приводит следующие реакции, доказывающие амф диоксида марганца
2KMnO4 + 3 MnSO4 + 9H2SO4 = 5 Mn(SO4)2 +2KHSO4 +8H2O
конц серной кислоты - больше 50%
вторая реакц - образование МАНГАНИТОВ
2Mn(OH)2+Ca(OH)2 +O2= CaMn2O5+3H2O


 Re:
 Сообщение  20-июн-2009 15-14
Аватара пользователя Runefang
помогите срочно!!что такое амфотерные гидроксиды? что такое амфотерные гидроксиды?


 Re:
 Сообщение  21-июн-2009 19-01
Аватара пользователя Oghmaginn
Амфотерные гидроксиды и оксиды
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Подобные свойства имеют также элементы А-групп - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие.
Например, амфотерность цинка доказывают такие реакции:
а) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH(т) = Na2ZnO2 + H2O
Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления.
Например, у хрома известны три степени окисления: +II, +III и +VI. В случае CrIII кислотные и оснóвные свойства выражены примерно в равной степени, тогда как у CrII наблюдается преобладание оснóвных свойств, а у CrVI - кислотных свойств:
CrII → CrO, Cr(OH)2 → CrSO4
CrIII → Cr2O3, Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 или KCrO2
CrVI → CrO3, H2CrO4 → K2CrO4
Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +III существуют также в мета-форме, например:
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
FeO(OH) - метагидроксид железа (орто-форма "Fe(OH)3" не существует).
Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с помощью слабого основания - гидрата аммиака:
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (20 °C)
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = AlO(OH)↓ + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)
В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион:
Al(OH)3(т) + OH− = [Al(OH)4]−
Примеры молекулярных уравнений реакций этого типа:
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
ZnSO4 + 4NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексные анионы [Al(OH)4]− и [Zn(OH)4]2−. Названия этих солей таковы:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
Продукты взаимодействия оксидов алюминия или цинка с твердой щелочью называются по-другому:
NaAlO2 - диоксоалюминат(III) натрия
Na2ZnO2 - диоксоцинкат(II) натрия
Подкисление растворов комплексных солей этого типа приводит к разрушению комплексных анионов:
H+ H+
[Al(OH)4]− → Al(OH)3 → Al3+
Например: 2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3↓ + NaHCO3
Для многих амфотерных элементов точные формулы гидроксидов низвестны, поскольку из водного раствора вместо гидроксидов выпадают гидратированные оксиды, например MnO2 · nH2O, Sb2O5 · nH2O.
Амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами, так и со щелочами:
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 6H2O + 4NaOH(конц.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
В обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.










 Re:
 Сообщение  22-июн-2009 22-48
Аватара пользователя Fearlessdefender
большое спасибо!! очень помогли))


 Re:
 Сообщение  24-июн-2009 02-34
Аватара пользователя Dalathis
А в википедию не пробовала заходить???


 Re:
 Сообщение  25-июн-2009 06-21
Аватара пользователя Flamewind
ну если бы нашла наверно не спрашивала бы!!
и вообще раз незнаешь а и отвечать нечего"!


 Re:
 Сообщение  26-июн-2009 10-08
Аватара пользователя Gavirne
Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства (в зависимости от условий реакции).
Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания, образованные переходными металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие…
Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.
При нагревании соединения разлагаются.


 Re:
 Сообщение  27-июн-2009 13-54
Аватара пользователя Whiteeye
амфотерный гидроксид образует1)Be 2)Mg 3)Ca 4)Ba


 Re:
 Сообщение  28-июн-2009 17-41
Аватара пользователя Ariundefined
Бериллий


 Re:
 Сообщение  29-июн-2009 21-28
Аватара пользователя Rocksmasher
BE- это амфотерное вещество.


 Re:
 Сообщение  1-июл-2009 01-14
Аватара пользователя Cererdana
Какие реакции характерные для амфотерного гидроксида???


 Re:
 Сообщение  2-июл-2009 05-01
Аватара пользователя Bloodbinder
Амфотерные гидроксиды
Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество.
Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом.
Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль
Zn(ОН)2+HCl=ZnCl2+Н2О(хлорид цинка)
Zn(ОН)2+H(+)=Zn(2+)+Н2О
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:
Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О( циконат натрия)
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен.
Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:
ZnOH2=ZnO+H2O
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).



 Re:
 Сообщение  3-июл-2009 08-48
Аватара пользователя Kulara
взаимодействие с основаниями и кислотами


 Re:
 Сообщение  4-июл-2009 12-34
Аватара пользователя Painwing
опыт получение амфотерного гидроксида и проведение реакций,доказывающих его амфотерность


 Re:
 Сообщение  5-июл-2009 16-21
Аватара пользователя Manadora
Во-первых надо знать, какие гидроксиды являются амфотерными. Таковым является, например, гидроксид алюминия Al(OH)3.
Получают его, приливая щелочь к раствору соли алюминия
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Амфотерность его заключается в способности раегировать и с кислотами, и со щелочами
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]



 Re:
 Сообщение  6-июл-2009 20-08
Аватара пользователя Spellrunner
Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи


 Re:
 Сообщение  7-июл-2009 23-54
Аватара пользователя Hugirius
Потому что при переливе амфотерный гидроксид прореагирует со щелочью. Получится растворимый комплекс.


 Re:
 Сообщение  9-июл-2009 03-41
Аватара пользователя Whispereye
Почему для получение амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по капл


 Re:
 Сообщение  10-июл-2009 07-28
Аватара пользователя Anarabor
Требуется точное количество щёлочи, т.к. при большем количестве гидроксид начинает растворяться.


 Re:
 Сообщение  11-июл-2009 11-14
Аватара пользователя Whitebinder
На что надеемся? На правильный ? Какой дятел, интересно, посоветовал в этот сайт с домашними заданиями обращаться? Сентябрь, блин... Ни в автобусе, ни на сайте от школяров не продохнуть...


 Re:
 Сообщение  12-июл-2009 15-01
Аватара пользователя Bugas
Вообще -то умные люди делают наоборот: к небольшому количеству щёлочи добавляют раствор соли до появления осадка.


Вернуться наверх 
 Профиль  
 

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1